硝酸是一種重要的強酸(常見強酸:鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸),三大強酸:硫酸,鹽酸,硝酸。它的特點是具有強氧化性和腐蝕性。除了金、鉑、鈦、鈮、鉭、釕、銠、鋨、銥以外,其他金屬都能被它溶解.通常情況下人們把69%以上的硝酸溶液稱為濃硝酸，把98%以上的硝酸溶液稱為發(fā)煙硝酸[1]。
　　中文名稱:硝酸
　　別名:硝鏹水
　　英文名稱:Nitric acid
　　結構或分子式:HNO? 
　　相對分子量:63.01
　　CAS號:7697-37-2
　　密度:1.51 g/cm3;(68%的是1.4g/cm3)
　　熔點:-42℃
　　沸點:83℃ (純酸)(68%aq沸點是120.5℃)
　　性狀:純硝酸是無色發(fā)煙液體,易分解出二氧化氮和氧氣,因而呈紅棕色.一般商品帶有微黃色,發(fā)煙硝酸是紅褐色液體.具有刺激性.溶解性易溶于水
　　補充:二氧化氮溶于水并與水反應生成硝酸
　　3NO2+H2O=====2HNO3+NO（實質是先生成亞硝酸 亞硝酸分解為NO)
　　4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
　　但二氧化氮溶于水后并不會完全反應,所以會有少量二氧化氮分子存在,為紅棕色.
　　因此硝酸溶液會呈現(xiàn)紅棕色或黃色.
　　分子偶極距:2.17±0.02D
　　酸酐五氧化二氮:N2O5
　　N2O5與水反應生成硝酸：
　　N2O5＋H2O＝＝＝＝2HNO3
　　酸的性質有酸的通性,但與金屬反應一般是說沒有氫氣,只生成水.（但有研究表示：Mg Mn Zn遇冷的稀硝酸（6mol/L～0.2mol/L)有氫氣生成）
　　歷史
　　硝酸和硫酸一樣由公元8世紀阿拉伯煉金術士阿布?穆薩?賈比爾?伊本?哈楊在干餾綠礬和硝石混合物時發(fā)現(xiàn).
　　對于其氧化性而言，如果硝酸越稀，則氧化產(chǎn)物中的氮的化合價越低（還原產(chǎn)物可能為NO2,NO,NH4NO3等）.